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분광기를 이용한 약산의 해리상수 결정(결과)

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작성일18-05-17 09:23

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하지만 지금 언급하는 오차는 1번에서 언급한 오차에 비하면 큰 오차의 요인은 되지 않는다.
따라서 가 되므로

= 5.55 이다.

두 방법 모두 결과는 같았지만, 예상한 결과와의 오차가 있었다.





분광기를 이용한 약산의 해리상수 결정(결과)





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분광기를 이용한 약산의 해리상수의 결정
(결과 리포트)













experiment(실험)일자 :
학년 :
편성조 : 
학번 :
성명 :




- 결과





농도
파장
흡광도


435
0.335


595
0.67
완충용액

595
0.475


(1)



=111.67


(2)





(3)


(4)


(4)


(6)

- experiment(실험)결과


농도
파장
흡광도
HCl

657.0

NaOH

656.0

완충용액

656.0





위의 값을 이용하여 식에 대입하면,



여기서 농도를 이용하여 값을 구하면


값을 다음 식에 대입하여 값을 구하면

이 값을 에 대입하면 이 나온다. 분말이 잘 녹지않았지만, 시간관계상 빠른 experiment(실험)을 하였고, 그로 인해 덜 녹은 상태로 메틸오렌지와 섞었으며, 미세하게 용질들이 흘러 들어갔고, 이것이 곧 흡광도측정(measurement)에 가장 큰 오차의 요인이 된 것이다.

- 고찰
가시광선 분광기를 이용하여 약한산성 지시약의 해리상수를 구하는 experiment(실험)이였다.

- 결론
흡광도 측정(measurement)을 통해 흡광계수와 농도를 구할 수 있으며, 또 이를 통하여 해리상수를 결정 할 수 있다아

- 서지사항
- 물리화학experiment(실험) / 대한화학회 p 119~122
- 2학년1화공기초experiment(실험).hwp (수업reference(자료))


설명


분광기를 이용한 약산의 해리상수 결정(결과)
다.
2) 사람이 하는 experiment(실험)이다보니 기계를 써서 측정(measurement)했다 하더라도 100% 정확할 수 없고, 기계에도 표본오차가 존재하므로 오차가 발생하였다.

산과 염기의 흡광도를 이용하여 산과 염기의 몰흡광 계수를 얻을 수 있었으며, 완충용액의 흡광도와 산과 염기의 몰흡광 계수( ,)를 이용하면 이온화된 의 농도를 계산할 수 있다아


(1) ( ?? : 해리도 )
와 를 사용하면

해리도 를 구할 수 있으며,

를 통해 산의 세기를 구할 수 있다아…(생략)


(2)
<약산의 농도 :()>, <짝염의 농도()>
를 통해 얻어진 를
식에 대입하여 해리상수를 구한다. 티몰블루 지시약은 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리되며, 이때 이온화된 ingredient과 이온화되지 않은 ingredient은 가시광선 영역의 서로 다른 파장에서 최대 흡광도를 나타낸다.
그리고 마찬가지로 를 통하여 산의 세기를 구한다.

티몰블루 0.5g과 에탄올 (200ml) 완전 용해 후 증류수를 넣어 500mL 용액을 만들었고, 그후, 10ml 씩을 3개의 플라스크에 넣어, 각 플라스크에 묽은 HCl 과 묽은 NaOH 그리고, 완충용액을 추가로 넣어 각각 100ml 로 만들어 가시광선 분광기를 사용하여 experiment(실험)측정(measurement)이 이루어졌다.
- (완충용액의 pH : 4.01)
- (결과치 pH : 5.3739)

◆ 오차의 요인
1) 오차의 요인으로 가장 큰 부분으로 생각되는것은 바로 완충용액 분말을 녹이는 과정이였다.

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