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[자연과학][일반화학實驗(실험)] 평형상수의 결정

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작성일18-09-20 06:21

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2. Data & Results
표준용액에서의 ε값
851

시험관
A(측정(measurement))
FeSCN2+농도
Fe3+ 농도
SCN- 농도
K 값
1
0.…(skip) 851
0.0xxx00
0.099
0.000

2
0.793
0.000932
0.03907
0.000068
350.8
3
0.566
0.000656
0.01534
0.000335
127.7
4
0.420
0.000494
0.005906
0.000506
165.3
5
0.261
0.000307
0.002253
0.000693
196.6
6
0.136
0.00xxx0
0.000864
0.000840
220.5
평 균
212.2
3. Discussion

(1) 만일 실험 데이터가 Fe(SCN)2+를 생성한 것이라면 화학reaction response식간의 관계는 다음과 같다.

(2) 시험관 1의 reaction response 가정에 대한 고찰
K=212.2로 역으로 시험관 1의 FeSCN2+의 농도를 계산하면 0.0009995정도로 거의 0.001이 나와 우리가 처음에 했던 가정(완전히 reaction response함)이 실험오차에 거의 influence(영향)을 주지 못함을 알 수 있따
(3) 조교님이 추천했던 무한 수열의 규칙을 응용해서 平均(평균) K의 값을 통해 역으로 FeSCN2+의 농도를 알아내고, 다시 그 농도로 K값을 알아보는 방법은 실행에 효율성이 없는 것 같다. 그러므로 우리가 구하고자 하는 평형상수 K1은 K/K2가 된다 K2의 값이 약 20이므로 K1의 값은 약 10정도의 값이 나온다.

베르의 법칙3) : 기체 또는 용액에 의한 빛의 흡수는 그 속의 분자수만에 따라서 정해지고, 묽힘 문에 분자수에 변동이 없는 한, 묽힘도와는 관계 없음을 뜻하는 것인데, 농도가 아주 커지면 다소의 수정을 요한다. c가 몰농도인 경우의 ε을 몰흡광계수라고 하는데, 일반으로 물질과 파장만에 따라 정해지는 상수이다.

이 실험에서는 spectrophotometer(광도측정(measurement)계)를 이용해서 람베르트 베르의 법칙에 의하여 농도를 계산한 후, 평형상수를 구하도록 한다. 용액인 경우의 투과광의 세기를 I, 순 용매 투과광의 세기를 I0으로 했을 때 성립하는 같은 형인 관계를 가리키는 경우도 있따 εbc를 흡광도라고 한다.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq) ....... K1
+ ) FeSCN2+(aq) + SCN-(aq) → Fe(SCN)2+ ....... K2
Fe3+(aq) + 2SCN-(aq) → Fe(SCN)2+ ....... K=K1K2
이럴 경우 우리가 실험 데이터를 통해 구한 평형상수는 K에 해당한다. 입사광의 세기를 I0, 투과광의 세기를 I, 흡수 물질층의 두꼐를 b, 농도를 c로 할 때
loge(I0/I) = εbc
로 나타내어 진다.



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[일반화학실험] 평형상수의 결정

1. Abstract & Introduction

가역reaction response에 있어서는, 원계에서 생성계로 향하여 reaction response이 진행하여(정reaction response) 생성계가 생김에 따라, 생성계에서 원계로 향한 역reaction response이 빨라져서, 결국은 정reaction response속도와 역reaction response속도가 균형이 잡혀서 겉보기로 reaction response이 정지한 것과 같이 되는데, 이렇게 된 상태를 화학평형이라고 한다. 평형에서는 원계와 생성계의 화학퍼텐셜(공간적으로 한결같은 상태인 물질계에 있는 한 constituent 의 분량이, 외계에서부터의 출입 또는 화학reaction response 등으로 증감할 때 그 계의 기브즈 자유에너지의 變化(변화)량을 결정하는 세기변수)1)은 서로 같다. 왜냐하면 똑같은



실험결과/화학

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다. 이는 어디까지나 극한적인 가능이므로, 만약 일부만이라도 Fe(SCN)2+를 생성하게 된다면 원래 우리가 구하고자 하는 평형상수보다 큰 값을 구하게 되는 결과가 생긴다.

람베르트 베르의 법칙(Lambert-Beer`s Law)2) : 빛의 흡수에 관한 람베르트 법칙과 베르의 법칙을 짜모은 것을 말한다. 산과 알코올에서 에스테르가 생성하는 reaction response은, 실험적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다.

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